化学教案－第六章 第一节 氧族元素

化学教案－第六章 第一节 氧族元素

教材分析：本节教材知识点共分三个部分，第一部分是氧族元素，主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变，第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念，培养学生关心自然及生存条件的意识，第三部分为过氧化氢知识，要求为简单了解。教学目的与要求：1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。教学重点：1、原子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学难点：1、子结构与元素性质的关系2、氧族元素性质的相似性和递变规律教学方法：指导阅读法、概述法、列举法课型：新课课时：2教学内容：第一课时新课的准备：带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。新课进行：指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置？②氧族元素的原子结构的相似与递变？主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。③氧族元素的性质如何？主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价？④氧族元素的单质及化合物性质如何递变？与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结：1、元素符号与元素名称O      S       Se       Te      Po   ⅥA氧硫硒碲钋周期：二三四五六2、原子结构最外层电子：6；电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3、元素主要性质元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；主要化合价：－2、＋4、＋64、单质的性质物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体；②熔沸点逐渐升高；③单质密度逐渐增大。化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。强调：①硫与金属化合时，一般都显－2价，如，Fe＋S  =  FeS。②与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。5、化合物性质氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。要求：相应物质的化学式：SO2    SO3      SeO2    SeO3      TeO2     TeO2H2SO3  H2SO4  H2SeO3  H2SeO4  H2TeO3   H2TeO4H2S             H2Se               H2Te新课的延伸：比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么？教学小结：从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。作业：P129一、三、1与2，思考。课后小结：